Použitie chemikálií vo vojne. Úloha matematiky v námorných záležitostiach
Nemci prvýkrát použili chemické zbrane 22. apríla 1915. neďaleko Ypres: spustili plynový útok proti francúzskym a britským jednotkám. Zo 6 000 kovových fliaš sa uvoľnilo 180 ton chlóru pozdĺž prednej šírky 6 km. Potom použili chlór ako agenta proti ruskej armáde. Len v dôsledku prvého plynového útoku bolo zasiahnutých asi 15 tisíc vojakov, z ktorých 5 tisíc zomrelo na udusenie. Na ochranu pred otravou chlórom začali používať obväzy namočené v roztoku potaše a sódy bikarbóny a potom plynovú masku, v ktorej sa na absorpciu chlóru používal tiosíran sodný.
Neskôr sa objavili silnejšie toxické látky obsahujúce chlór: horčičný plyn, chlórpikrín, chlórkyán, dusivý plyn fosgén atď.
Chlorid vápna (CaOCI 2) sa používa na vojenské účely ako oxidačné činidlo pri odplyňovaní, ničení bojových chemických látok a na mierové účely - na bielenie bavlnených látok, papiera, na chlórovanie vody a dezinfekciu. Použitie tejto soli je založené na skutočnosti, že pri reakcii s oxidom uhoľnatým (IV) sa uvoľňuje voľná kyselina chlórna, ktorá sa rozkladá:
- 2CaOCI2 + C02 + H20 = CaC03 + CaCI2 + 2HOCI;
- 2HOCI = 2HCI + 02.
Kyslík v momente uvoľnenia energeticky okysličuje a ničí toxické a iné látky, má bieliaci a dezinfekčný účinok.
Chlorid amónny NH 4 CI sa používa na plnenie dymových bômb: pri zapálení zápalnej zmesi sa chlorid amónny rozkladá a vytvára hustý dym:
NH4CI = NH3 + HCl.
Takéto dámy boli široko používané počas Veľkej vlasteneckej vojny.
Dusičnan amónny sa používa na výrobu výbušnín - amonitov, ktoré obsahujú aj iné výbušné nitrozlúčeniny, ako aj horľavé prísady. Napríklad amonný obsahuje trinitrotoluén a práškový hliník. Hlavná reakcia, ktorá sa vyskytuje počas jeho výbuchu:
3NH4N03 + 2AI = 3N2 + 6H20 + AI203 + Q.
Vysoké spaľovacie teplo hliníka zvyšuje energiu výbuchu. Dusičnan hlinitý zmiešaný s trinitrotoluénom (tol) vytvára výbušný ammotol. Väčšina výbušných zmesí obsahuje oxidačné činidlo (dusičnany kovov alebo amónne a pod.) a horľavé látky (nafta, hliník, drevná múčka atď.).
Fosfor (biely) je široko používaný vo vojne ako zápalná látka používaná na vybavenie leteckých bômb, mín a granátov. Fosfor je vysoko horľavý a pri spaľovaní uvoľňuje veľké množstvo tepla (teplota spaľovania bieleho fosforu dosahuje 1000 - 1200°C). Fosfor sa pri spálení topí, šíri a pri kontakte s pokožkou spôsobuje dlhotrvajúce popáleniny a vredy.
Keď fosfor horí na vzduchu, získava sa anhydrid fosforu, ktorého pary priťahujú vlhkosť zo vzduchu a vytvárajú závoj bielej hmly pozostávajúcej z drobných kvapôčok roztoku kyseliny metafosforečnej. To je základ pre jeho použitie ako dymotvornej látky.
Najjedovatejšie organofosforové toxické látky (sarín, soman, V-plyny) s nervovo-paralytickými účinkami vznikli na báze kyseliny orto- a metafosforečnej. Ako ochrana pred ich škodlivými účinkami slúži plynová maska.
Vďaka svojej mäkkosti je grafit široko používaný na výrobu mazív používaných v podmienkach vysokých a nízkych teplôt. Extrémna tepelná odolnosť a chemická inertnosť grafitu umožňuje jeho použitie v jadrových reaktoroch na jadrových ponorkách vo forme puzdier, prstencov, ako moderátor tepelných neutrónov a ako konštrukčný materiál v raketovej technike.
Aktívne uhlie je dobrý adsorbent plynov, preto sa používa ako absorbér toxických látok vo filtračných plynových maskách. Počas prvej svetovej vojny došlo k veľkým ľudským stratám, jedným z hlavných dôvodov bol nedostatok spoľahlivých osobných ochranných prostriedkov proti toxickým látkam. N.D. Zelinsky navrhol jednoduchú plynovú masku vo forme obväzu s uhlím. Neskôr spolu s inžinierom E.L. Kumantom vylepšil jednoduché plynové masky. Navrhli izolačné gumové plynové masky, vďaka ktorým sa zachránili životy miliónov vojakov.
Oxid uhoľnatý (II) (oxid uhoľnatý) je súčasťou skupiny všeobecne toxických chemických zbraní: spája sa s hemoglobínom v krvi a vytvára karboxyhemoglobín. Výsledkom je, že hemoglobín stráca schopnosť viazať a prenášať kyslík, dochádza k hladovaniu kyslíkom a človek umiera na zadusenie.
V bojovej situácii, keď sa nachádzate v horiacej zóne plameňometných-zápalných prostriedkov, v stanoch a iných miestnostiach s kúrením kachľami, alebo pri streľbe v uzavretých priestoroch môže dôjsť k otrave oxidom uhoľnatým. A keďže oxid uhoľnatý (II) má vysoké difúzne vlastnosti, bežné filtračné plynové masky nie sú schopné vyčistiť vzduch kontaminovaný týmto plynom. Vedci vytvorili kyslíkovú plynovú masku, v ktorej sú umiestnené zmiešané oxidanty: 50% oxidu mangánu (IV), 30% oxidu medi (II), 15% oxidu chrómu (VI) a 5% oxidu strieborného. Oxid uhoľnatý (II) vo vzduchu sa oxiduje v prítomnosti týchto látok, napríklad:
CO + Mn02 = MnO + C02.
Človek postihnutý oxidom uhoľnatým potrebuje čerstvý vzduch, lieky na srdce, sladký čaj, v ťažkých prípadoch aj inhaláciu kyslíka a umelé dýchanie.
Oxid uhoľnatý (IV) (oxid uhličitý) je 1,5-krát ťažší ako vzduch, nepodporuje spaľovacie procesy a používa sa na hasenie požiarov. Hasiaci prístroj s oxidom uhličitým je naplnený roztokom hydrogénuhličitanu sodného a sklenená ampulka obsahuje kyselinu sírovú alebo chlorovodíkovú. Po uvedení hasiaceho prístroja do prevádzky sa začne prejavovať táto reakcia:
2NaHC03 + H2S04 = Na2S04 + 2H20 + 2C02.
Uvoľnený oxid uhličitý obalí oheň hustou vrstvou, čím zastaví prístup vzdušného kyslíka k horiacemu predmetu. Počas Veľkej vlasteneckej vojny sa takéto hasiace prístroje používali na ochranu obytných budov v mestách a priemyselných zariadeniach.
Oxid uhoľnatý (IV) v kvapalnej forme je dobré činidlo používané v hasiacich prúdových motoroch inštalovaných na moderných vojenských lietadlách.
Vďaka svojej pevnosti, tvrdosti, tepelnej odolnosti, elektrickej vodivosti a schopnosti opracovania nachádzajú kovy široké uplatnenie vo vojenských záležitostiach: vo výrobe lietadiel a rakiet, pri výrobe ručných zbraní a obrnených vozidiel, ponoriek a námorných lodí, granátov. , bomby, rádiové zariadenia atď. .d.
Termit (zmes Fe 3 O 4 s AI práškom) sa používa na výrobu zápalných bômb a nábojov. Keď sa táto zmes zapáli, dôjde k prudkej reakcii, pri ktorej sa uvoľní veľké množstvo tepla:
8AI + 3Fe304 = 4AI203 + 9Fe + Q.
Teplota v reakčnej zóne dosahuje 3000 °C. Pri takejto vysokej teplote sa pancier tanku roztaví. Termitové náboje a bomby majú veľkú ničivú silu.
Peroxid sodný Na 2 O 2 sa používa ako regenerátor kyslíka na vojenských ponorkách. Pevný peroxid sodný plniaci regeneračný systém interaguje s oxidom uhličitým:
2Na202 + 2C02 = 2Na2C03 + O2.
chemická organická jedovatá zbraň
Táto reakcia je základom moderných izolačných plynových masiek (IG), ktoré sa používajú v podmienkach nedostatku kyslíka vo vzduchu, pri použití chemických bojových látok. Izolačné plynové masky používajú posádky moderných námorných lodí a ponoriek. Práve tieto plynové masky umožňujú posádke uniknúť z potopeného tankera.
Molybdén dodáva oceli vysokú tvrdosť, pevnosť a húževnatosť. Je známa nasledujúca skutočnosť: pancier britských tankov zúčastňujúcich sa na bitkách prvej svetovej vojny bol vyrobený z krehkej mangánovej ocele. Nemecké delostrelecké granáty voľne prerazili masívny plášť vyrobený z takejto ocele s hrúbkou 7,5 cm, ale akonáhle sa do ocele pridalo iba 1,5-2% molybdénu, tanky sa stali nezraniteľnými s hrúbkou pancierovej dosky 2,5 cm vyrábať pancierovanie tankov, trupy lodí, hlavne, delá, časti lietadiel.
Diela: Všetky vybrané Na pomoc učiteľovi Súťaž „Vzdelávací projekt“ Akademický rok: Všetky 2015 / 2016 2014 / 2015 2013 / 2014 2012 / 2013 2011 / 2012 2010 / 2011 2009 / 2010 2008 / 2009 / 2009 20202007 2006 Triedenie: Najnovšie podľa abecedy
Úloha vody v chemickej reakcii. Médiá vodných roztokov elektrolytov
Pri práci na projekte si autor stanovil množstvo úloh: vypracovať variant štúdia kvantitatívnych charakteristík kyslých, zásaditých a neutrálnych médií vodných roztokov na hodine chémie v 11. ročníku; naučiť sa robiť výpočty pomocou pojmov „iónový produkt vody“, „vodíkový index“; získať pochopenie úlohy pH v biochemických procesoch a praktických ľudských činnostiach.
Úloha D.I. Mendelejev vo vývoji forenznej vedy
Práca obsahuje stručný popis vývoja kriminalistiky, odhaľuje úlohu D.I. Mendelejeva vo forenznom skúmaní a tiež ukazuje praktickú aplikáciu vedeckého výskumu pri vyšetrovaní dopravnej nehody.
Úloha D.I. Mendelejev pri formovaní a rozvoji ekonomickej geografie Ruska
Autor v práci dokazuje, že D.I. Mendelejev bol vynikajúci ekonóm a výskumník. Odhaľuje príspevok vedca k racionalizácii ropného, uhoľného priemyslu a poľnohospodárstva. Predstavuje tvorbu D.I. Mendelejeva o ekonomickom územnom zónovaní, ktoré sa stalo dôležitou etapou vo vývoji ekonomickej geografie.
Úloha železa v prírode a ľudskom živote
Práca obsahuje podrobnú charakteristiku železa z periodickej tabuľky prvkov od D.I. Mendelejev, opis chemických a fyzikálnych vlastností prvku. Zvažujú sa praktické otázky o korózii kovov a vplyve železa na ľudské telo.
Úloha jódu v ľudskom tele
Periodická tabuľka prvkov (Mendelejevova tabuľka) v súčasnosti obsahuje takmer 120 chemických prvkov. V ľudskom tele sa nachádza viac ako 80 prvkov. Z toho človek potrebuje pre normálny život asi 20 makro- a mikroprvkov. Mnohé z nich sú životne dôležité. Jedným z týchto prvkov je jód. Cieľ mojej práce: rozprávať o jóde ako chemickom prvku a zistiť jeho úlohu v biochemických procesoch ľudského tela.
Úloha matematiky pri štúdiu chémie
Vo svojej práci ukazujem, aká dôležitá je matematika pri štúdiu chémie. V chémii riešim viacero úloh matematickými metódami a som presvedčený, že niekedy je racionálnejšie riešiť chemickú úlohu matematickými metódami.
Úloha kovov v biologických systémoch
Táto práca skúma vplyv makro- a mikroprvkov kovov na rôzne biologické objekty, ako aj javy, ktoré sprevádzajú nadbytok a nedostatok určitého kovového iónu v potravinách alebo v životnom prostredí.
Úloha rodiny vo vývoji veľkého ruského vedca D.I. Mendelejev
Tento projekt je určený pre študentov stredných škôl, pre ktorých bude dôležité vedieť, čo ovplyvnilo formovanie veľkého vedca všetkých čias - Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva, známeho svojou prácou v oblasti chémie, fyziky, geológie, ekonómie a meteorológie. . Táto práca ukazuje úlohu rodiny v živote veľkého vedca.
Úloha chémie počas Veľkej vlasteneckej vojny
Účelom diela je sprostredkovať čitateľovi príbeh nezaslúžene zabudnutých činov a ľudí, ktorí ich vykonali počas Veľkej vlasteneckej vojny; o víťazstvách, ktoré neboli vybojované na bojisku, no nestali sa tým menej dôležité. Zozbieral som materiál o chemikoch, ktorí prispeli k víťazstvu nad nacistami. Táto práca tiež poskytuje informácie o chemickom závode Syzran a o chémii vo vojenských záležitostiach. Myslím si, že po prečítaní tohto diela zmeníte svoj postoj k chémii ako vede.
Ruský porcelán: včera, dnes, zajtra
Práca približuje históriu porcelánu, jeho druhy a vlastnosti a výrobu porcelánu. Podrobne je preskúmaná história ruského porcelánu (Petrohradská porcelánka, Sysert Porcelánová továreň).
S a bez chemikálií - šampón
Pozdrav k veľkému víťazstvu
Práca bola prezentovaná na mestskej vedeckej a praktickej konferencii o chémii, venovanej 70. výročiu víťazstva vo Veľkej vlasteneckej vojne.
Obsah práce:
1) Čo znamená slovo „pozdraviť“? (Lingvistické informácie.)
2) Ruské tradície (historické informácie).
3) Kategórie zábavnej pyrotechniky.
4) Ohňostroje z chemického hľadiska.
5) Ako teraz robia ohňostroje.Domáca vyhrievacia podložka
Pri turistike, najmä v zlom počasí, často potrebujete obyčajnú vyhrievaciu podložku. Obyčajná gumená samozrejme nie je zlá, no má jednu podstatnú nevýhodu – voda sa pre ňu na ohni zohrieva veľmi pomaly. Pomocou informácií uvedených v tejto práci si môžete vyrobiť vyhrievaciu podložku vlastnými rukami a nezmraziť pri kempovaní pri nočnom pobyte v stane.
Domáce ukazovatele
Výskumná práca rozšíri vedomosti študentov o indikátoroch a naučí ich extrahovať indikátory z rastlín v našej oblasti.
Domáce ukazovatele a ich praktický význam
Práca je venovaná štúdiu teoretických aspektov pojmu „ukazovatele“, zváženiu ich klasifikácie, výrobe ukazovateľov z ovocia a bobúľ, pomocou ktorých je možné študovať kozmetické, hygienické, čistiace prostriedky a iné výrobky pre domácnosť.
Najchutnejšia pochúťka našej rodiny
Táto práca odhaľuje tajomstvá zmrzliny: história vzhľadu zmrzliny; vlastnosti rôznych druhov zmrzliny; výroba zmrzliny doma.
Nezávislá výroba zariadenia N.I. Alyamovsky a príklady jeho použitia v školských experimentoch
Zariadenie N.I. Alyamovsky určuje index vodíka v rozmedzí od 4 do 8. Toto zariadenie môže byť vyrobené nezávisle. Predstavujeme vám podrobné pokyny na prípravu riešení farebnej škály a univerzálneho indikátora, ktoré možno použiť v školských experimentoch na štúdium rôznych predmetov.
Najaktívnejšie kovy
Práca odhaľuje problematiku najaktívnejších kovov v prvej skupine hlavnej podskupiny PSHE D.I. Mendeleev, - rodina alkalických kovov. Podrobne je popísaná štruktúra atómov prvkov a vlastnosti nimi tvorených jednoduchých látok. Zahŕňa objav alkalických kovov, ich výskyt v prírode a použitie. Podobnosti a rozdiely medzi prvkami tejto rodiny sú podložené.
Najaktívnejšie nekovy
Práca analyzuje vlastnosti chemických prvkov podskupiny halogénov a jednoduchých látok tvorených týmito prvkami. Rieši sa otázka biologického významu halogénových iónov pre harmonický vývoj človeka.
Najkrajšie a najtajomnejšie výtvory prírody
Dielo rozpráva o najkrajších a najtajomnejších výtvoroch prírody – kryštáloch. Cieľom práce je vypestovanie kryštálov z vodných roztokov solí metódou chladenia, ktoré robili žiaci druhého stupňa. Z vypestovaných kryštálov vznikali rôzne suveníry a výrobky. Súčasťou práce sú informačné brožúry, z ktorých jedna navrhuje spôsob pestovania kryštálov doma.
Sanitárno-chemická štúdia vody v obci Maleevka
Práca je venovaná štúdiu sanitárneho a chemického stavu vody v studniach, vodovodoch a zdrojoch na kúpanie. Miestne environmentálne problémy sú identifikované na príklade stavu vody. Experimentálne bol realizovaný a dokázaný predpoklad, že voda v priehrade je znečistená prítomnosťou blízkych zdrojov znečistenia. Ukazovatele zistených hodnôt boli porovnané so štandardnými hodnotami a boli poskytnuté praktické odporúčania pre obyvateľov na využívanie tejto vody.
Cukor a sladidlá: výhody a nevýhody
Práca prezentuje materiál o cukre a jeho náhradách, ich klasifikácii, zložení a vplyve na ľudský organizmus. Odhaľujú sa pozitívne a negatívne stránky vplyvu sladidiel, prezentujú sa výsledky sociologického prieskumu medzi žiakmi školy a pedagógmi o frekvencii konzumácie sladkostí.
Cukor, ktorý jeme
Práca hovorí o vzniku cukru v Európe a Rusku. Vysvetľuje výrobu cukru a jeho zloženie z chemického hľadiska. Zvažuje sa aj vplyv kvality a množstva cukru na ľudské zdravie.
KOVY VO VOJENSKÝCH VECIACH
Učiteľka chémie Bessudnova Yu.V.
Meď, č.29 . Počas Veľkej vlasteneckej vojny bol hlavným spotrebiteľom meď existoval vojnový priemysel. Zliatina medi (90%) a cínu (10%) - delový kov. Obaly nábojníc a delostreleckých granátov majú zvyčajne žltú farbu. Sú vyrobené z mosadze - zliatiny medi (68%) a zinku (32%). Väčšina delostreleckých mosadzných nábojov sa používa opakovane. Počas vojny bola v každej delostreleckej divízii osoba (zvyčajne dôstojník) zodpovedná za včasné zhromaždenie použitých kaziet a ich odoslanie na opätovné nabitie. Vysoká odolnosť voči korozívnym účinkom slanej vody je charakteristická pre morské mosadze. Ide o mosadz s prídavkom cínu.
Molybdén, č. 42 . Molybdén sa nazýva „vojenský“ kov, pretože 90% z neho sa používa na vojenské účely. Ocele s prídavkom molybdénu (a iných mikroaditív) sú veľmi pevné, vyrábajú sa z nich hlavne zbrane, pušky, brokovnice, časti lietadiel a autá. Zavedenie molybdénu do ocelí v kombinácii s chrómom alebo volfrámom neobvykle zvyšuje ich tvrdosť ( tankový pancier).
Striebro, č. 47. Striebro v zliatinách s indiom sa používalo na výrobu svetlometov (na protivzdušnú obranu). Počas vojny pomáhali zrkadlá svetlometov odhaliť nepriateľa vo vzduchu, na mori a na súši; niekedy sa taktické a strategické problémy riešili pomocou svetlometov. A tak počas útoku vojsk Prvého bieloruského frontu na Berlín oslepilo nacistov v ich obrannom pásme 143 svetlometov s obrovským otvorom, čo prispelo k rýchlemu výsledku operácie.
Hliník, č. 13. Hliník sa nazýva „okrídlený“ kov, pretože jeho zliatiny s Mg, Mn, Be, Na, Si sa používajú pri konštrukcii lietadiel. Najjemnejší hliníkový prášok sa používal na výrobu horľavých a výbušných zmesí. Ako rozbuška slúžila náplň zápalných bômb zo zmesi práškového hliníka, horčíka a oxidu železitého. Keď bomba zasiahla strechu, aktivovala sa rozbuška, ktorá zapálila zápalnú zložku a všetko okolo začalo horieť. Horiaca zápalná kompozícia sa nedá uhasiť vodou, pretože s ňou reaguje horúci horčík. Preto sa na hasenie požiaru použil piesok.
titán má jedinečné vlastnosti: takmer dvakrát ľahší ako železo, iba jeden a polkrát ťažší ako hliník. Zároveň je jeden a pol krát pevnejšia ako oceľ, topí sa pri vyššej teplote a má vysokú odolnosť proti korózii. Ideálny kov pre prúdové lietadlá.
Horčík, č. 12. Schopnosť horčíka horieť bielym, oslnivým plameňom je široko používaná vo vojenskom vybavení na výrobu svetelných a signálnych svetlíc, stopovacích guliek a nábojov a zápalných bômb. Metalurgovia používajú horčík na deoxidáciu ocele a zliatin.
Nikel, č. 28. Keď sovietsky tanky T-34 sa objavili na bojiskách, nemeckí špecialisti žasli nad nezraniteľnosťou ich brnenia. Na objednávku z Berlína bol prvý zajatý T-34 dodaný do Nemecka. Tu sa toho chopili chemici. Zistili, že ruské brnenie obsahuje vysoké percento niklu, vďaka čomu je super pevné. Tri kvality tohto stroja - palebná sila, rýchlosť, sila brnenia- museli byť skombinované tak, aby nikto z nich nebol obetovaný ostatným. Našim dizajnérom pod vedením M.I. Koshkina sa podarilo vytvoriť najlepší tank druhej svetovej vojny. Veža tanku sa otáčala rekordnou rýchlosťou: plnú rotáciu vykonala za 10 sekúnd namiesto zvyčajných 35 sekúnd. Vďaka nízkej hmotnosti a veľkosti bol tank veľmi dobre manévrovateľný. Pancier s vysokým obsahom niklu sa ukázal nielen ako najodolnejší, ale mal aj najpriaznivejšie uhly sklonu, a preto bol nezraniteľný.
Vanád, č. 23 . Vanád nazývaný „automobilový“ kov. Vanádová oceľ umožnila odľahčiť autá, urobiť nové autá pevnejšími a zlepšiť ich jazdné vlastnosti. Z tejto ocele sú vyrobené prilby vojakov, prilby a pancierové pláty na kanónoch. Chróm-vanádiová oceľ je ešte pevnejšia. Preto sa začal široko používať vo vojenskom vybavení: na výrobu kľukových hriadeľov lodných motorov, jednotlivých častí torpéd, leteckých motorov a pancierových nábojov.
Lítium, č. 3. Počas Veľkej vlasteneckej vojny sa hydrid lítny stal strategickým. Prudko reaguje s vodou, pričom sa uvoľňuje veľké množstvo vodíka, ktorý sa používa na plnenie balónov a záchranných zariadení pri nehodách lietadiel a lodí na šírom mori. Pridanie hydroxidu lítneho do alkalických batérií zvýšilo ich životnosť 2-3 krát, čo bolo pre partizánske oddiely veľmi potrebné. Značkovacie guľky s prídavkom lítia zanechávali počas letu modro-zelené svetlo.Wolfram, č. 74. Volfrám je jedným z najcennejších strategických materiálov. Volfrámové ocele a zliatiny sa používajú na výrobu pancierovania tankov, nábojov pre torpéda a nábojov, najdôležitejších častí lietadiel a motorov.
Vedenie, č. 82. S vynálezom strelných zbraní sa veľa olova začalo používať na výrobu nábojov do brokovníc, pištolí a grapeshotov pre delostrelectvo. Olovo je ťažký kov a má vysokú hustotu. Práve táto okolnosť spôsobila masívne používanie olova v strelných zbraniach. V staroveku sa používali olovené projektily: prakovníci Hannibalovej armády hádzali olovené gule na Rimanov. A teraz sa guľky odlievajú z olova, len ich plášť je vyrobený z iných, tvrdších kovov.
Kobalt, č. 27. Kobalt sa nazýva kov nádherných zliatin (žiaruvzdorný, vysokorýchlostný). Kobaltová oceľ sa používala na výrobu magnetických mín.
Lantan, č. 57. Počas druhej svetovej vojny sa lantánové sklá používali v poľných optických prístrojoch. Zo zliatiny lantánu, céru a železa vzniká takzvaný pazúrik, ktorý sa používal do zapaľovačov vojakov. Vyrábali sa z neho špeciálne delostrelecké granáty, ktoré počas letu pri trení o vzduch iskria
Tantalus, č. 73. Odborníci na vojenskú techniku sa domnievajú, že niektoré časti riadených striel a prúdových motorov je vhodné vyrábať z tantalu. Tantal je najdôležitejší strategický kov na výrobu radarových zariadení a rádiových vysielačov; kovová rekonštrukčná chirurgia.
Chémia vo vojenskej službe.
Venované Dňu víťazstva.
rozvoj integrovaného
mimoškolskú činnosť
Chémia a bezpečnosť života
učiteľka Asanova N.A.
Moskva, 2016
Interaktívny ústny časopis „Chémia vo vojenskej službe“
Venované Dňu víťazstva.
Ciele:
1. Rozšíriť vedomosti žiakov o chemických prvkoch a látkach,
používané vo vojenských záležitostiach.
2.Rozvíjať interdisciplinárne prepojenia, schopnosť pracovať s rôznymi zdrojmi
informácie, multimediálne prezentácie.
3. Formovanie medzinárodného cítenia, pocitu vlastenectva.
Popularizácia chemických poznatkov.
Vybavenie: Počítač, multimediálny projektor.
Plán na organizovanie prípravy na vedenie ústneho denníka.
1. Rozdeľte triedu do skupín, zadajte úlohu: nájdite materiál a urobte
prezentácia:
Skupina 1: o chemických prvkoch a látkach používaných vo vojenských záležitostiach
Skupina 2: o chemických bojových látkach, o výbušninách, o polyméroch.
2. Pripravte si test alebo otázky na vašu tému do hry o cenu časopisu
"Najlepší poslucháč"
Priebeh udalosti.
Úvodné slovo učiteľa o relevantnosti témy.
Hudba na snímke číslo 23 „Svätá vojna“.
Moderátor: „Chémia rozširuje svoje ruky do ľudských záležitostí“ - tieto
slová M. V. Lomonosova nikdy nestratia aktuálnosť. Snímka číslo 4. B
V modernej spoločnosti snáď neexistuje výrobné odvetvie, ktoré by to nerobilo
by boli nejako spojené s touto vedou. Chémia je potrebná aj pre tých, ktorí
zasvätil svoj život dôležitému povolaniu, ktorého podstatou je obrana vlasti.
Materiály z ústneho časopisu vám umožnia zistiť, čo chemická vojna dáva armáde.
veda.
Snímka číslo 6. Strana 1.
Chemické prvky vo vedení vojny
Pred vami je Periodická tabuľka chemických prvkov od D.I.
Mnohé prvky tvoria látky široko používané vo vojne.
Snímka č. 7. Prvok č. 1. O energii termonukleárnej reakcie zahŕňajúcej
izotopy vodíka - deutérium a trícium, ktoré ide s tvorbou hélia a
Pôsobenie vodíkovej bomby je založené na uvoľňovaní neutrónov. Vodík
Bomba je silnejšia ako atómová.
Snímka č. 8. Prvok č. 2. Vzducholode sú plnené héliom. naplnené,
héliom naplnených lietadiel je oproti tým naplneným vodíkom viac
bezpečné.
Hélium potrebujú aj ponorky. Potápači dýchajú skvapalnený vzduch.
Pri práci v hĺbke 100 m a viac sa dusík začína rozpúšťať v krvi. O
pri stúpaní z veľkých hĺbok sa rýchlo uvoľňuje, čo môže viesť k
poruchy v tele. To znamená, že vzostup musí byť veľmi pomalý. O
Pri nahradení dusíka héliom sa takéto javy nevyskytujú. Použitie hélia vo vzduchu
námorné špeciálne jednotky, pre ktoré je hlavnou vecou rýchlosť a prekvapenie
Snímka č. 9. Prvok č. 6. Uhlík je súčasťou organických látok,
ktoré tvoria základ palív, mazív, výbušnín, jed
látok. Uhlie je súčasťou pušného prachu a používa sa v plynových maskách.
Snímka č. 10. Prvok č. 8. Ako oxidačné činidlo sa používa kvapalný kyslík
palivo pre rakety a prúdové lietadlá. Keď je namočený v tekutine
kyslík z poréznych materiálov vytvára silnú výbušninu -
oxyliquit.
Snímka č. 11. Prvok č. 10. Neón je inertný plyn, ktorý sa používa na plnenie
elektrické lampy. Neónové svetlo je ďaleko viditeľné aj v hmle, takže neónové
lampy sa používajú v majákoch a v signálnych inštaláciách rôznych typov.
Snímka č. 12. Prvok č. 12. Horčík horí oslnivým bielym plameňom s
uvoľňovanie veľkého množstva tepla. Táto nehnuteľnosť sa používa na
výrobu zápalných bômb a svetlíc. Horčík je súčasťou
stáva sa ultraľahkými a pevnými zliatinami používanými pri konštrukcii lietadiel.
Snímka č. 13. Prvok č. 13. Hliník je nepostrádateľný kov pre výrobu
ľahké a odolné zliatiny, ktoré sa používajú v lietadlách a raketovej technike.
Snímka č. 14. Prvok č. 14. Kremík je cenný polovodičový materiál,
So zvyšovaním teploty sa zvyšuje jeho elektrická vodivosť, ktorá
umožňuje použitie kremíkových zariadení pri vysokých teplotách.
Snímka č. 15. Prvok č. 15. Fosfor sa používa na výrobu napalmu a
toxické organofosforové látky.
Snímka č. 16. Prvok č. 16. Od staroveku sa vo vojne používala síra
Ako horľavá látka je tiež súčasťou čierneho prachu.
Snímka č. 17. Prvok č. 17. Chlór je súčasťou mnohých toxických látok.
Prvok č. 35. Bróm je súčasťou slzných toxických látok -
slzotvorné látky. Prvok č. 33. Arzén je súčasťou bojových chemických látok
látok.
Snímka č. 18. Prvok č. 22. Titán dodáva oceli tvrdosť, elasticitu,
vysoká odolnosť proti korózii. Tieto vlastnosti sú nevyhnutné pre
vybavenie námorných lodí a ponoriek.
Šmykľavka č. 19. Prvok č. 23. Vanádová oceľ, elastická, oteruvzdorná a
medzera, odolná voči korózii, používaná na stavbu malých
vysokorýchlostné námorné lode, hydroplány, klzáky.
Snímka č. 20. Prvok č. 24. Chróm sa používa na výrobu špeciálnych ocelí,
výroba hlavne zbraní, pancierových plátov. Ocele obsahujúce viac ako 10 %
chróm, takmer nehrdzavejú, vyrábajú sa z nich trupy ponoriek.
Snímka č. 21. Prvok č. 26. V staroveku a stredoveku bolo vyobrazené železo
v podobe boha vojny Marsa. Počas vojny sa železo spotrebuje v obrovských množstvách
množstvá v nábojoch, bombách, mínach, granátoch a iných produktoch. Položka č.
53. Jód je súčasťou polaroidových okuliarov, ktorými sú tanky vybavené. Takéto
sklo umožňuje vodičovi vidieť bojisko a uhasiť oslepujúce odlesky lietadla
ja. Prvok č. 42. Zliatiny molybdénu sa používajú na výrobu ultra ostrých
studenej ocele. Pridaním 1,52 % tohto kovu do ocele vznikajú pancierové pláty
tanky sú nezraniteľné voči granátom a obloženie lodí je chemicky nezraniteľné
odolný voči morskej vode.
Snímka č. 22. Prvok č. 29., Meď - prvý použitý kov
človek. Z neho sa vyrábali hroty oštepov. Neskôr ho začali volať
delový kov: zliatina 90 % medi a 10 % cínu používaná na odlievanie
hlavne zbrane. A teraz je hlavným spotrebiteľom medi armáda
priemysel: časti lietadiel a lodí, mosadzné objímky, pásy pre
škrupiny, elektrické časti - z toho všetkého a ešte oveľa viac sa vyrába
meď Prvok č. 30. Zinok je spolu s meďou súčasťou zliatin mosadze,
potrebné pre vojenské inžinierstvo. Z neho sa vyrábajú mušle
delostrelecké granáty.
Snímka č. 23. Prvok č. 82. S vynálezom strelných zbraní sa stalo olovo
vynaložené vo veľkých množstvách na výrobu striel do zbraní a
pištole, broky pre delostrelectvo. Olovo chráni pred škodlivými
rádioaktívne žiarenie.
Snímka č. 24. Prvky č. 88, 92 atď. Zlúčeniny rádioaktívnych prvkov
rádium, urán a ich príbuzní sú surovinami na výrobu jadrových zbraní.
Snímka číslo 2526. Test. 1. Výroba vodíkovej bomby je založená na
aplikácia:
a) izotopy vodíka b) izotopy kyslíka
b) izotopy hélia d) izotopy dusíka
2. Vzducholode vyrábajú:
a) vodík b) dusík
b) hélium d) zmes vodíka a hélia
3) Neón sa používa na plnenie elektrických lámp používaných v majákoch a signálnych lampách
inštalácie, pretože to
a) krásne b) svieti ďaleko c) lacné d) inertné
4. Na ochranu pred koróziou sú trupy ponoriek vyrobené z ocele,
obsahujúce 10%:
a) Cu b) Zn c) Al d) Cr
5. Aké okysličovadlo paliva sa používa pre rakety a lietadlá:
a) kvapalný kyslík b) benzín c) petrolej d) vodík
Vedenie. Strana 2.
Číslo snímky 2728. Chemické bojové látky
Iniciatíva na použitie chemických bojových látok (CWA) ako zbraní
hromadné ničenie patrí Nemecku. Prvýkrát bol jedovatý plyn chlór
použitý 22. apríla 1915 na západnom fronte pri Belgicku
mesto Ypres proti anglo-francúzskym jednotkám. Prvý plynový útok zbavený
bojová účinnosť celej divízie brániacej tento sektor: 15 tisíc ľudí
boli invalidní, z toho 5 tisíc trvalo invalidných.
Asi o mesiac sa plynový útok zopakoval na východnom fronte
proti ruským jednotkám. V noci 31. mája 1915 pri poľskom meste
Bolimov na 12 km úseku frontu s vetrom
smerom k ruským pozíciám sa z 12 000 fliaš uvoľnilo 150 ton jedovatého plynu
plynu. Predné línie oblasti napadli plyny, ktoré boli
súvislý labyrint zákopov a komunikačných ciest, boli posiate mŕtvolami a
umierajúcich ľudí. Bez akcie bolo 9 tisíc ľudí.
Odišiel anglický básnik Wilfred Owen, ktorý zomrel v prvej svetovej vojne
báseň napísaná pod dojmom plynového útoku:
Snímka č.29 - Plyn! Plyn! Ponáhľaj sa! - Nešikovné pohyby, naťahovanie masiek
štipľavý opar...
Jeden zaváhal, dusil sa a potkýnal,
Váľať sa ako v ohnivom dechte,
V štrbinách blatistej zelenej hmly.
Bezmocný, ako vo sne, zasiahnuť a pomôcť,
Jediné, čo som videl, bolo, že sa potácal,
Ponáhľal sa a klesol - už nemohol bojovať.
Na pamiatku prvého plynového útoku jedovatá látka
dichlórdietylsulfid S(CH2CH2C1)2 sa nazýval horčičný plyn. Obsiahnutý je aj chlór
ako súčasť difosgénu CC13OC(O)C1. Ale stádo (CH3)2NP(O)(OC2H5)CN tekuté
kosť so silným ovocným zápachom - derivát kyseliny kyanofosforečnej.
Toxické látky obsahujúce arzén, na rozdiel od iných, sú schopné
preniknúť cez primitívne plynové masky. Spôsobuje neznesiteľné podráždenie
dýchacie cesty, vyjadrené v kýchaní, kašľaní, nútia človeka
odtrhnite masku a vystavte sa dusivému plynu.
Osobitnú skupinu chemických činidiel tvoria slzné látky, ktoré spôsobujú
slzenie, kýchanie. Takže v roku 1918 bol americký chemik R. Adams
bol navrhnutý adamsit, látka obsahujúca arzén aj chlór. Je to nepríjemné
horné dýchacie cesty, a môže sa aj vznietiť, pričom vzniká najtenšia
jedovatý dym.
Väčšina lachrymátorov obsahuje chlór a bróm.
Moderní bojoví agenti sú ešte hroznejší a bezohľadnejší.
Na sebaobranu, ako aj pri protiteroristických operáciách, využívajú
menej toxických látok.
Snímka číslo 30. Strana 3.
Ochrana pred toxickými látkami
V roku 1785 pomocný lekárnik (neskôr ruský akademik) Tovij Egorovič
Lovitz zistil, že drevené uhlie sa dokáže udržať
povrchy (adsorbujú) rôzne kvapalné a plynné látky. On
poukázal na možnosť využitia tejto nehnuteľnosti na praktické účely,
napríklad na čistenie vody. Od 1794 %. sa začalo používať aktívne uhlie
na čistenie surového cukru. Fenomén adsorpcie našiel pôvodné uplatnenie v
Anglicko, kde sa uhlie používalo na čistenie vzduchu dodávaného do budov parlamentu.
Tento majetok sa však začal využívať až počas prvej svetovej vojny
vo veľkom meradle. Dôvodom bolo použitie toxických látok
látky na hromadné ničenie živej sily bojujúcich armád.
Vypuknutie chemickej vojny pripravilo pre ľudstvo nespočetné množstvo obetí a
utrpenie. Vytvorenie ochrany pred chemickými činiteľmi bolo umožnené použitím jedného z
odrody amorfného uhlíka - drevené uhlie.
Snímka číslo 3132. Vynikajúci chemik profesor N.D. Zelinsky (neskôr
akademik) vyvinul, otestoval a v júli 1915 navrhol plynovú masku,
pôsobiace na základe javu adsorpcie prebiehajúceho na povrchu
častice uhlia. Prechod jedovatého vzduchu cez uhlie úplne
oslobodil od nečistôt a chránil vojakov,“ ochraňoval
plynová maska proti bojovým chemickým látkam.
Vynález N.D. Zelinského zachránil mnoho ľudských životov.
Ako boli vyvinuté nové toxické látky, tzv
maska. Spolu s aktívnym uhlím v modernej plynovej maske
Používajú sa aj aktívnejšie adsorbenty.
Číslo snímky 3334. Strana 4.
Výbušniny
Neexistuje konsenzus o vynáleze strelného prachu: verí sa, že ohnivý
prášok k nám prišiel od starých Číňanov, Arabov, alebo možno bol vynájdený
stredoveký I monkalchymista Roger Bacon.
V Rusku boli povolaní špecialisti na výrobu „delového elixíru“.
hrnčiarov.
Čierny prášok sa nazýva dymový. Na dlhé roky zahaľovala polia do oblakov dymu
bitky, vďaka ktorým sú ľudia a stroje na nerozoznanie.
Krokom vpred bolo použitie výbušných organických materiálov vo vojne.
látky: ukázali sa ako silnejšie a produkovali menej dymu.
Medzi organickými látkami je skupina nitrozlúčenín, molekúl
ktoré obsahujú skupinu atómov -NO2. Tieto látky sa často ľahko rozkladajú
s výbuchom. Zvýšenie počtu nitroskupín v molekule zvyšuje schopnosť
látky explodujú. Na báze nitrozlúčenín, moderné
výbušniny.
Derivát fenolu, trinitrofenol alebo kyselina pikrová, môže
explodovať z detonácie a pod názvom „melinit“ sa používa na podlahy
delostrelecké granáty.
Derivát toluénu - trinitrotoluén (TNT, tol) - jeden z naj
dôležité drvivé výbušniny. Používa sa v obrovských
množstvá na výrobu delostreleckých nábojov, mín, výbušnín
dáma. Sila iných výbušnín sa porovnáva so silou TNT
a vyjadrené v ekvivalente TNT.
Derivát viacsýtneho alkoholu glycerín - nitroglycerín - kvapalina,
explodovať pri zapálení, výbuchu alebo jednoduchom otrasení. Nitro
glycerín sa môže rozložiť takmer okamžite, uvoľňuje teplo a obrovské
množstvo plynov: 1 liter z toho dáva až 10 000 litrov plynov. Nie je vhodný na streľbu
pretože by praskli hlavne zbrane. Používa sa na trhacie práce,
nie však v čistej forme (veľmi ľahko exploduje), ale v zmesi s pórovitým nálevom
zemina alebo piliny. Táto zmes sa nazýva dynamit. priemysel
Výrobu dynamitu vyvinul Alfred Nobel. Zmiešané s
nitrocelulóza, nitroglycerín dáva želatínovú výbušnú hmotu -
výbušné želé.
Derivát celulózy - trinitrocelulóza, inak nazývaná pyroxyl
nom, má tiež výbušné vlastnosti a používa sa na výrobu
bezdymový prášok. Spôsob výroby bezdymového pušného prachu (pyrokolódia) bol
vyvinutý D.I.
Snímka číslo 3536. Strana 5.
Magické sklo v armáde
Sklo používané vo vojenskom vybavení musí mať určité
špecifické vlastnosti.
Armáda potrebuje presnú optiku. Pridávanie zlúčenín k východiskovým materiálom
gálium umožňuje získať sklá s vysokým indexom lomu
svetelné lúče. Takéto sklá sa používajú v systémoch navádzania rakiet.
komplexy a navigačné zariadenia. Sklo potiahnuté vrstvou kovu
gálium, odráža takmer všetko svetlo, až 90%, čo to umožňuje
vyrábať zrkadlá s vysokou presnosťou odrazu. Podobné zrkadlá
používané v navigačných prístrojoch a navádzacích systémoch pre zbrane
streľba na neviditeľné ciele, v majákových systémoch, periskopových systémoch
ponorky. Tieto zrkadlá vydržia veľmi vysoké teploty,
Preto sa používajú v raketovej technike. Na zlepšenie optických vlastností v
Zlúčeniny germánia sa pridávajú aj ako suroviny na výrobu skla.
Infračervená optika je široko používaná: sklo, studňa
prenášajúce tepelné lúče, používané v prístrojoch nočného videnia. Takéto
Oxid gália dodáva sklu jeho vlastnosti. Prístroje slúžia na prieskum
skupiny, pohraničné hliadky.
V roku 1908 bola vyvinutá metóda výroby tenkých sklenených vlákien, ale
Len nedávno vedci navrhli výrobu dvojvrstvových sklenených vlákien -
svetlovody, ktoré sa používajú v armádnom komunikačnom systéme. Áno, kábel
Hrúbka 7 mm. zložený z 300 jednotlivých vlákien, poskytuje jedno
dočasne 2 milióny telefonických rozhovorov.
Zavedenie oxidov kovov v rôznych oxidačných stupňoch do skla dáva
elektrická vodivosť skla. Používajú sa podobné polovodičové sklá
pre televízne vybavenie vesmírnych rakiet.
Sklo je amorfný materiál, ale teraz sa získavajú aj kryštalické.
sklenené materiály - sklokeramika. Niektoré z nich majú tvrdosť porovnateľnú s
tvrdosť ocele a koeficient tepelnej rozťažnosti je takmer rovnaký ako
kremenné sklo, ktoré odoláva náhlym zmenám teploty.
Číslo snímky 3738. Strana 6.
Využitie polymérov vo vojensko-priemyselnom komplexe
XX storočia nazývané storočím polymérnych materiálov. Polyméry sú široko používané
vo vojenskom priemysle. Plasty nahradili drevo, meď, nikel a
bronz a iné neželezné kovy pri konštrukcii lietadiel a automobilov. Takže v
V priemere bojové lietadlo obsahuje 100 000 častí vyrobených z plastu.
Polyméry sú potrebné na výrobu jednotlivých prvkov ručných zbraní
zbrane (rukoväte, zásobníky, pažby), kryty niektorých mín (zvyčajne
protipechotné) a poistky (aby sa sťažila ich detekcia
detektor mín), izolácia elektrického vedenia.
Z polymérov sa vyrábajú aj antikorózne a hydroizolačné materiály.
nátery síl raketových systémov a uzáverov kontajnerov
mobilné bojové raketové systémy. Kryty mnohých elektrických spotrebičov,
radiačná, chemická a biologická ochrana zariadenia, prvky
ovládacie prvky zariadení a systémov (prepínače, spínače, tlačidlá).
z polymérov.
Moderná technológia vyžaduje materiály s chemikáliami
odolnosť pri zvýšených teplotách. Vlákna majú tieto vlastnosti
z polymérov s obsahom fluóru - fluoroplastov, ktoré sú odolné voči
teplota od 269 do +260 °C. Na výrobu sa používajú fluoroplasty
nádoby na batérie: okrem chemickej odolnosti majú silnú
ity, čo je dôležité v poľných podmienkach. Vysoká teplotná a chemická odolnosť
stabilita umožňuje použitie fluoroplastu ako elektrického izolantu
materiál používaný v extrémnych podmienkach: v raketovej technike, poli
rádiové stanice, podvodné zariadenia, podzemné raketové silá.
S vývojom moderných typov zbraní sa látky stali žiadanými,
schopný odolávať vysokým teplotám po stovky hodín.
Stavebné materiály vyrobené na báze tepelne odolných vlákien
používané pri konštrukcii lietadiel a vrtuľníkov.
Polyméry sa tiež používajú ako výbušniny (napríklad pyroxylín).
Moderné plastidy majú tiež polymérnu štruktúru.
Moderátor: Posledná strana časopisu je zatvorená.
Ste presvedčený, že chemické znalosti je potrebné posilniť
obranyschopnosť našej vlasti a moc nášho štátu je spoľahlivou pevnosťou
mier.
Otázky pre najlepšieho poslucháča:
1. Ktorý plyn bol prvýkrát použitý ako činidlo?
2. Ako sa volal tento plyn?
3. Aká látka má adsorpčné vlastnosti?
4. Kto vynašiel prvú plynovú masku?
5. Prečo sa čierny prášok nazýva dymový?
6. Aké látky sa teraz používajú na výrobu výkonnejších
výbušniny?
7. Kto vyvinul výrobu bezdymového prášku?
8. Akú výbušninu vyvinul Alfred Nobel?
9. Aké vlastnosti polymérových materiálov sa využívajú vo vojenských aplikáciách?
priemyselný komplex?
Podpora metódy.
1. Vedecký a metodický časopis „Chémia v škole“ - M.: Tsentrkhimpress,
№4, 2009
2. Internetové zdroje
“História chémie” - M 6. Tvorba hmly. H 8. Fotosyntéza. P 9. Odparovanie tekutej ortuti. DI. Mendelejev. Cieľ: oboznámenie sa s fyzikálnymi a chemickými javmi, históriou vývoja chémie. Ťažba Agricola. I 11.Tvorba hrdze na klinci. A 10. Pripaľovanie jedla na prehriatej panvici. A.M. Butlerov. E 7. Sčernenie strieborných predmetov.
"História chémie ako vedy" - Arrhenius. Boltzmann. Bor. Boyle. Nové výskumné metódy. Úspechy alchýmie. Veľkí vedci sú chemici. Organická chémia. Atómová teória. Pneumatická chémia. Berthelot. Beketov. Avogadro. Priemyselná chémia. Biochémia. Technická chémia. Alchýmia. Berzelius. Iatrochémia. Štrukturálna chémia. Grécka prírodná filozofia.
"Začiatok chémie" - Dobývanie ohňa. Sumeri. Výroba keramiky. Pharmacopoeia. Zdroje poznania. Predalchymistické obdobie v dejinách chémie. Hlina. Našli sa dva papyrusy. Rastlinná šťava. Pôvod slova "chémia". Ebersov papyrus. Veľa chemických remesiel.
„Básne o chémii“ - Ak existuje metylburát. V zhone života a starostí, váš „neživotný“ dusík! Sľubujeme, že problémy vyriešime! Vysoká trieda - lacné, jednoduché. Verte mi, že dopyt po oxidoch nezmizne, Koniec koncov, na svete nie je lepšia trieda! Vzali len zápalku do rúk, A oheň začal v tej chvíli svietiť. No samozrejme nie s každým, častejšie vo forme hnojív.
"Mikhail Kucherov" - Všeobecný príspevok k rozvoju chémie. Kucherovova reakcia umožnila výrobu kyseliny octovej v priemyselnom meradle. Kučerov Michail Grigorievič. Ciele našej práce. Túto vlastnosť využil Kucherov na pridávanie vody do acetylénov. V laboratórnom výskume sa Kucherovova reakcia používa dodnes.
„Lomonosovov príspevok k chémii“ - Chémia. Zákon zachovania hmoty. Lomonosov príspevok. Podrobný projekt. Lomonosov vykonal sériu experimentov. Lomonosov. Skutočný chemik. M.V. Lomonosov. Široký program fyzikálnych a chemických experimentov. Lekársky stôl. Zákon zachovania hmoty.
Celkovo je 31 prezentácií
